Sedikit Ilmu Tentang Rumus Pendidikan Blog mahasiswa Universitas Brawijaya

27Dec/18Off

Golongan dan Unsur dalam Sistem Periodik

Sistem 8 kelompok. Dengan cara ini, sistem periodik dibagi menjadi 8 kelompok, yang masing-masing terdiri dari kelompok utama (kelompok A) dan kelompok tambahan (kelompok B). Elemen kelas B juga disebut elemen transisi.

Nomor kelas ditulis dengan angka Romawi. Grup B berada di antara IIA dan IIIA. Grup VIIIB terdiri dari 3 kolom vertikal.
Sistem 18 Grup. Dengan cara ini, sistem periodik dibagi menjadi 18 kelompok, yaitu dari 1 hingga 18, mulai dari kolom di sebelah kiri. Elemen transisi berada dalam kelompok 3-12.

Unsur dalam Sistem Periodik

Beberapa elemen dalam sistem periodik memiliki nama spesifik, yang meliputi:

Grup IA: logam alkali (kecuali hidrogen)
Kelompok IIA: logam alkali tanah
Grup VIIA: halogen
Kelompok VIIIA: gas mulia.

Elemen transisi dan transisi dalam.

Elemen transisi

Elemen dalam grup B disebut elemen transisi atau elemen transisi. Elemen-elemen ini adalah transisi dari IIA ke grup IIIA, elemen-elemen yang ditransfer ke elemen yang dianggap mirip dengan sifat IIIA.

Elemen transisi dalam

Dua baris elemen yang ditempatkan di bagian bawah Tabel Periodik disebut elemen transisi dalam tabel periodik, yaitu:

Lantánidos, yang terdiri dari nomor atom 57-70 (14 elemen). 14 elemen ini memiliki sifat yang mirip dengan lanthanium (La), yang disebut lanthanoid atau lantanida.
Aktinida, yang terdiri dari nomor atom 89-102 (14 elemen). 14 elemen ini sangat mirip dengan aktinium, yang disebut actinoid atau aktinida.

Semua elemen transisi berada dalam kelompok IIIB, lantanida pada periode keenam dan aktinida pada periode ketujuh. Dengan demikian, kelompok IIIB periode keenam dan ketujuh, masing-masing dengan 15 elemen.

unsur tabel periodik

Hubungan konfigurasi elektronik dengan sistem periodik

Hubungan antara posisi elemen dalam sistem periodik dan konfigurasi elektroniknya dapat diringkas sebagai berikut.

Nomor periode sama dengan nomor kulit
Jumlah elektron valensi yang sama.

Tergantung pada hubungannya, lokasi elemen dalam sistem periodik dapat ditentukan sesuai dengan konfigurasi elektronik.
Properti periodik elemen

Properti periodik adalah keteraturan yang berubah secara teratur sesuai dengan peningkatan nomor atom, dari kiri ke kanan dalam suatu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu kategori.
Jari atom

Jari-jari atom adalah jarak dari nukleus ke lapisan terluar elektron. Ukuran jari-jari atom ditentukan terutama oleh dua faktor, yaitu jumlah kulit dan muatan inti.

Untuk elemen elementer, semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jarinya.
Untuk elemen-elemen ini, semakin besar muatan inti, semakin kuat gaya tarik inti ke elektron, semakin kecil jari-jarinya.

Energi pengion

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron ikatan terlemah oleh atom atau ion dalam bentuk gas.

Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom.

Dalam kelompok, dari atas ke bawah, energi ionisasi berkurang.
Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung meningkat

Ukuran energi ionisasi tergantung pada nukleus tarikan nukleus menuju elektron lapisan luar, yaitu elektron yang akan dilepaskan. Semakin kuat gaya tarik inti, semakin besar energi ionisasi.

di kelas, dari atas ke bawah, jari-jari atom tumbuh, sehingga tarikan nukleus ke elektron eksternal melemah. Oleh karena itu, energi ionisasi berkurang.
Dalam suatu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom menurun, sehingga tarikan inti elektron menjadi lebih kuat. Oleh karena itu, energi ionisasi meningkat.
Energi

Afinitas elektronik

Afinitas elektronik adalah jumlah energi yang dihasilkan atau dilepaskan ketika atom menarik elektron.

Dalam kelas dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung menurun
Dalam periode dari kiri ke kanan, afinitas elektronik cenderung meningkat
Kecuali untuk unsur alkali bumi dan gas mulia, semua unsur utama memiliki afinitas tanda negatif yang ditandai dengan negatif. Afinitas elektronik tertinggi adalah milik kelompok halogen.

Keelektronegatifan

Elektronegativitas adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam ikatan.

Unsur-unsur dengan ionisasi elektron besar dan energi afinitas akan memiliki keelektronegatifan yang besar.
Sifat logam dan non-logam

Sifat-sifat logam tergantung pada energi ionisasi. Semakin besar energi ionisasi, semakin sulit bagi atom untuk melepaskan elektron dan mengurangi sifat logamnya.

Baca Juga :

Rumus Tegangan Dawai
Rumus Magnesium Sulfat